热力学第一定律

热力学第一定律的内容：系统内能的改变量，等于外界对它传递的热量与外界对它所做的功之和。

热力学第一定律公式表述：△U=Q+W；

其中△U指的是内能的改变量；Q指的是外界向系统传递的能量；W指的是外界对其所做的功。

如果研究对象是理想气体，不考虑分子势能，那么△U的表现就是温度的改变。即温度增加，U变大；反之减小。

因为温度的微观表述，我们有这样的结论：

分子平均动能、温度T、内能U三者正相关。

Q自然态下的传导具有方向性，即只能从高温物体向低温物体传递热量。

W与气体的体积相关，V减小，外界对气体做正功，反之做负功。

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